К 17 г раствора с массовой долей нитрата серебра 2% добавили избыток раствора хлорида...

Составим уравнение реакции:

$\displaystyle 2AgNO_3+MgCl_2=Mg(NO_3)_2+2AgCl|$

осадок AgCl

найдем его массу

1) $m(AgNO_3)=17*0.02=0.34g$ масса чистого вещества

2) $n(AgNO_3)= \frac{0.34}{170}=0.002$ моль количество вещества

3) по уравнению реакции:
$n(AgNO_3)=n(AgCl)=0.002$ моль

4) $m(AgCl)=0.002*143.5=0.287$ гр

масса выпавшего осадка 0,287 гр