Какой объем водорода (н.у.) образуется при взаимодействии 650 грамм цинка,содержащий 20%...

Дано:

m(Zn) = 650 г.

Wприм.(Zn) = 20%

Найти:

V $(H_2)$ - ?

n $(H_2)$ - ?

Решение:

$Zn + 2HCl = ZnCl_2 + H_2$

1) Wч.в(Zn)=100% - Wприм.(Zn)=100% - 20%=80%;

2) mчист.в-ва(Zn)=mв-ва с прим.(Zn) * Wч.в(Zn) / 100%=520 г.;

3) n(Zn)=mчист.в-ва(Zn) / M(Zn)=520 г. / 65 г/моль=8 моль;

4) По уравнению реакции: n(Zn)=n $(H_2)$ =8 моль;

5) V $(H_2)$ =n $(H_2)$ * Vm=8 моль * 22,4 л/моль= 179,2 л.;

Ответ: V $(H_2)$ =179,2 л.; n $(H_2)$ =8 моль. Всё!

-------------------------------------------------------------------------------------------------
Есть вопросы? Задавай! Помог? Тык- спасибо! Thanks!