СuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂осадок + Na₂SO₄
1)Сначала надо выяснить, какое вещество нам дано в избытке. Для этого найдем массы чистых безводных веществ:
ω = m(вещества)÷m(раствора)×100% ⇒ m(вещества)= ω×m(раствора÷100%
m(СuSO₄)= 10×80÷100%= 8 г
m(NaOH)= 20×160÷100%= 32 г - избыток
2) Поскольку гидроксида натрия получилось в избытке, то расчет по уравнению реакции надо проводить по сульфату меди:
Молярные массы:
М (СuSO₄)= 160 г/моль
M (Сu(ОН)₂)= 98 г/моль
160 г СuSO₄ дают 98 г Сu(ОН)₂
8 г СuSO₄ дают х г Сu(ОН)₂
⇒ х= 8×98÷160= 4,9 г Сu(ОН)₂
Ответ: образуется 4,9 г осадка.