Рассчитайте массу оксида углерода,образовавшегося при прокаливании 2 тонн известняка,...

Дано:

m $(CaCO_3)$ = 2 тонны =2000000 г.

Wприм. $(CaCO_3)$ = 12%

Найти:

m $(CO_2)$ - ?

Решение:

$CaCO_3 = CaO + CO_2$ (При температуре)

1) Wчист.в-ва $(CaCO_3)$ =100% - Wприм. $(CaCO_3)$ =100% - 12%=88%;

2) mчист.в-ва $(CaCO_3)$ =mв-ва с прим. $(CaCO_3)$ *

Wчист.в-ва $(CaCO_3)$ / 100%= 2000000 г. * 88% / 100%=1760000 г.;

3) n $(CaCO_3)$ =mчист.в-ва $(CaCO_3)$ / M $(CaCO_3)$ = 1760000 г. / 100 г/моль=17600 моль;

4) По уравнению реакции n $(CaCO_3)$ =n $(CO_2)$ =17600 моль;

5) m $(CO_2)$ =n $(CO_2)$ * M $(CO_2)$ =17600 моль *

44 г/моль=774400 г. или 0.7744 тонны.

Ответ: m $(CO_2)$ =0.7744 тонны. Всё!

-------------------------------------------------------------------------------------------------
Есть вопросы? Задавай! Помог? Тык- спасибо! Thanks!