При сжигании неизвестного углеводорода массой 9.2г , относительная плотность паров...

Question

При сжигании неизвестного углеводорода массой 9.2г , относительная плотность паров которого по кислороду равна 2.4375 , образовался углекислый газ объемом 15.86 дм3 и вода массой 6.37г. Определите молекулярную формулу исходного соединения.

Answer 1

М (СхНу) =32*2,4375=78г/моль
9,2г------------------------------15,86л-------6,37г
СхНу+(х+0,5у) /2О2====хСО2+++++0,5уН2О
78г------------------------------22,4*хл--------9*уг
х=6
у=6
М (С6Н6)=78г/моль
ответ: С6Н6
этот способ решения мне кажется более рациональным.