1.Напишите уравнения реакций взятой со щелочью в избытке2. Между парами веществ, формулы...

Question

1.Напишите уравнения реакций взятой со щелочью в избытке
2. Между парами веществ, формулы которых приведены ниже (электролит взят в виде водного раствора) произойдет химическая реакция: а)Ag и HCl; б) Mg и Pb(NO3)2; в) Zn и HBr? Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме
3.Достаточно ли 30 мл 25%-го раствора серной кислоты(плотность 1,18 г/мл) для окисления 5,6 г. железа? ( помогите, очень нужно)

Answer 1

2. а) р-ия при обычных условиях не идет (см. ряд напряжений металлов - Ag стоит после H);

б) Mg + Pb(NO3)2 = Mg(NO3)2 + Pb (молек-е) и ионные: Mg + Pb2+ + 2(NO3)- = Mg2+ + 2(NO3)- + Pb, Mg + Pb2+ = Mg2+ + Pb;

в) Zn + 2HBr = ZnBr2 + H2 (молек-е) и ионные: Zn + 2H+ + 2Br- = Zn2+ + 2Br- + H2, Zn + 2H+ = Zn2+ + H2;

3. поскольку серная к-та разб-ая (25%), то она будет реаг-ть с железом по р-ии:

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2; кол-во в-ва железа (М = 56 г/моль) сос-т 5.6/56 = 0.1 моль, кол-во в-ва H2SO4 (М = 98 г/моль) сос-т соот-но (1.18*30*0.25)/98 = 0.09 моль; в соот-ии с ур-м р-ии 0.1 моль Fe полностью прореаг-т с 0.1 моль H2SO4, а на основе расчетов делаем вывод, что небольшое кол-во железа, а именно 0.1-0.09 = 0.01 моль (масса соот-но 0.56 г) останется нерастворенным.

Comments

Поэтому для полного растворения (окисления) такого кол-ва железа потр-ся (0.1*98*4)/1.18 = 33.22 мл 25% р-ра H2SO4