41,6г хлорида бария обработали раствором серной кислоты, содержащим 100 г H2SO4. Какая...

Question

41,6г хлорида бария обработали раствором серной кислоты, содержащим 100 г H2SO4. Какая масса соли образовалась?

Answer 1

BaCl2+H2SO4-->BaSO4↓+2HCl
n(H2SO4)=m(H2SO4)/M(H2SO4)=100г/98г/моль=1,02 моль
n(BaCl2)=m(BaCl2)/M(BaCl2)=0,1368 моль; - в недостатке.
n(BaSO4)=0,2 моль
n'(H2SO4)=1,02моль-0,2моль=0,82 моль - все еще в избытке для реакции ниже.
Весь осадок растворится:
BaSO4↓+H2SO4-->Ba(HSO4)2
n(Ba(HSO4)2)=0,2 моль
m(Ba(HSO4)2)=n(Ba(HSO4)2)*M(Ba(HSO4)2)=0,2моль*331г/моль=66,2 г