Химическое равновесие находится в соответствии с принципами Ле Шателье. В данном случае нас интересует температура и концентрация. При увеличении температуры химическое равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, а при понижении — в сторону экзотермической реакции. При увеличении концентрации одного из исходных веществ химическое равновесие смещается в сторону продуктов реакции, а при понижении концентрации — в сторону исходных веществ.
Первая реакция у нас эндотермическая (так как идёт поглощение теплоты Q), поэтому для смещения равновесия вправо температуру нужно увеличить. Концентрацию же CO2 нужно понизить, чтобы равновесие сместилось в его сторону.
Вторая реакция экзотермическая, поэтому уменьшаем температуру. CO2 входит в состав исходных веществ, поэтому увеличение его концентрации даст нам больший выход продуктов реакции (т.е. равновесие сместится вправо)
Итого: в первой реакции увеличиваем температуру и понижаем концентрацию, в втором-уменьшаем t и повышаем концентрацию