Решить уравнение реакции, расставить коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. CuSO4+HCL+Zn=
Возможна р-ия: CuSO4 + 2Zn + 2HCl = ZnCl2 + ZnSO4 + Cu.
Водород забыл в продуктах: +H2.
а степень окисления и найти восстановитель и окислитель??я вообще думала что решение такое: восстановления.CuSO4+2HCL+Zn=ZnSo4+CuCl+H2, но коэффицинты не знаю где и как??
А можно и так.
Щас попробую.
2СuSO4 + 4HCl + 3Zn = 2ZnSO4 + ZnCl2 + 2CuCl + 2H2.
2СuSO4 (окислитель) + 4HCl (окислитель) + 3Zn (восстановитель) = 2ZnSO4 + ZnCl2 + 2CuCl + 2H2, баланс: окисление: Zn -2e- = Zn+2 | 2 | 6 | 3 | восстановление: 2H+ +2e- = H2 | 3 | | 2 | и Cu2+ +e- = Cu+
Спасибо преогромнейшее!!!
Только это всего лишь теория - ее надо проверить на практике (есть сомнения в составе продуктов).