Задача. Сколько серы вступает в реакцию с кислородом , если получается 12,8г оксида серы (4) ?
Х г 12,8 г S + O2 = SO2 32 г 64 г Из уравнения реакции следует что n(S)= n(SO2) = 12,8/64 = 0,2 моль m(S) = M(S)*n(S) = 32 г/моль*0,2 моль = 6,4 г Ответ: 6,4 г или 0,2 моль серы