При разложении карбоната кальция было получено 14 гр. оксида кальция. Сколько литров (н.у) углекислого газа выделилось при этом
CaCO3=CaO+CO2 Молярная масс оксида кальция равна 56 г\моль находим количество молей n CaO= 14\56=0,25 МОЛЬ ЗНАЧИТ И КОЛИЧЕСТВО МОЛЕЙ УГЛЕКИСЛОГО ГАЗА БУДЕТ СТОЛЬКО ЖЕ VCO2=0,25х 22,4 л=5,6 литра
надеюсь вы понимаете,что задача решается на основании закона сохранения массы вещества и откуда берется 22,4 литра-это следствие закона Авогадро -1 моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4 литра
большое спасибо