1.
Элемент №16 -сера, ее атомная масса Ar=32, ее заряд ядра Z=+16, в
ядре 16 p⁺(протонов) и 16
n⁰(нейтронов).
Вокруг ядра находятся 16 e⁻(электронов), которые размещаются на трех энергетических уровнях,
так как сера находится в третьем периоде.
Напишем модели строения атома серы:
1). Модель атома серы при помощи дуг:
₊₁₆)₂)₈)₆
2). Модель атома серы, через электронную формулу (электронная
конфигурация):
₊₁₆S 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
3). Электронно-графическая модель атома серы :
⇵ ↑ ↑
3уровень ⇵
⇅ ⇅ ⇅
2уровень ⇅
1уровень ⇅
₊₁₆S
2. Сера, как простое вещество обладает способностью образовывать устойчивые
цепочки и циклы из атомов. Наиболее стабильны циклические молекулы S₈, имеющие форму короны, образующие ромбическую и
моноклинную серу. Это кристаллическая сера — хрупкое вещество жёлтого
цвета. Кроме того, возможны молекулы с замкнутыми (S₄, S₆) цепями и открытыми цепями. Такой состав имеет
пластическая сера, вещество коричневого цвета, которая получается при резком
охлаждении расплава серы (пластическая сера уже через несколько часов
становится хрупкой, приобретает жёлтый цвет и постепенно превращается в ромбическую).
Формулу серы чаще всего записывают просто S,
так как она, хотя и имеет молекулярную структуру, является смесью простых
веществ с разными молекулами.
Сера неметалл, в химических реакциях может
быть восстановителем, может быть окислителем.
S⁰ + 2e⁻⇒S⁻² окислитель
S - 4e⁻ ⇒ S⁺⁴ восстановитель
S - 8e⁻ ⇒ S⁺⁶ восстановитель
4. Молекулы атомов простых веществ в третьем периоде: натрий,магний, алюминий, кремний -
одноатомные; фосфора четырехтомные P₄, серы многоатомные (S)n,хлора двухатомные CI₂.
От натрия к хлору меняются свойства
веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл, кремний
полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы.
Также слева направо в периоде
меняются окислительно-восстановительные свойства. Натрий, магний, алюминий -
восстановители. Кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями,
так окислителями.
5. Высший оксид серы – SO₃ кислотный оксид:
6. Гидроксид –H₂SO₄ серная
кислота, сильная кислота.
7. Летучее соединение с водородом H₂S сероводород, бесцветный газ, с неприятным запахом протухших
яиц.
Кислотный характер высшего оксида.
Он взаимодействует с водой, с оксидами металлов, с основаниями:
SO₃ + H₂O = H₂SO₄
SO₃ + CaO = CaSO₄
SO₃ + 2NaOH = Na₂SO₄ + H₂O
Кислотный характер гидроксида серы - серной кислоты. Она взаимодействует с металлами, с оксидами металлов, с основаниями,с солями.
H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂
H₂SO₄ + FeO = FeSO₄ + H₂O
H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O
H₂SO₄ + BaCI₂ = BaSO₄↓ + 2HCI