при нагревании до постоянной массы 41 г соли Me(HCO3)2 к моменту разложения 90% исходной...

Question

при нагревании до постоянной массы 41 г соли Me(HCO3)2 к моменту разложения 90% исходной соли выделился газ объёмом 9,96 дм3.установите металл,если выход продуктов равен 88%.

Answer 1

Сначала я допустил ту же ошибку, что и пред-й отвечающий - неправильно сос-л ур-е р-ии (в условии говорится "при нагревании до постоянной массы"), след-но, обр-ся первоначально карбонат разлагается при дальнейшем нагревании до оксида MeO и CO2, т.е. 1) ур-е р-ии: Me(HCO3)2 = MeO + 2CO2 + H2O;

2) при разложении 100% исх-й соли и с учетом выхода продуктов 88%, объем CO2 сос-т 9.96/(0.88*0.9) = 12.576 л или 12.576/22.4 = 0.56 моль;

3) с учетом 1) и 2) молярная масса Me(HCO3)2 сос-т 41/(0.56*0.5) = 146 г/моль, а M Me - соот-но 146-122 = 24 г/моль (Me - Mg).

Answer 2

Me(HCO3)2 --> MeCO3 + CO2+ H2O
 41g                                11.32liter     
(Me+122)                          22.4                             11.32/22.4=0.505 mol (CO2)

M(Me(HCO3)2)=36.9/0.505 = 73             

41*0.9=36.9g (Me(HCO3)2)

V(CO2)=9.96l
9.96------88%
x----------100%       x=11.32 l (CO2)

73*2=146 g/mol   146-122= 24    24- магний