Рискну написать.
Наличие 6 электронов на внешних электронных слоях серы обусловливает её свойства как окислителя: H2 + S(0) = H2S(-2)↑. В химических реакциях с водородом и металлами сера является окислителем.
В соединениях сульфидов щелочных металлов сера так же является окислителем.
Сероводород образует с воздухом взрывоопасные смеси в достаточно широком диапазоне содержания сероводорода: от 4 до 45% по объёму.
Восстановительные свойства сероводорода проявляются и в химических реакциях со сложными веществами, например: H2S(-2) + 2FeCl3 = 2FeCl2 + S(0) + 2HCl.