Сожгли 9,2г вещества органического, Плотность по воздуху 1,586, при реакции получили 8,9л...

Question

Сожгли 9,2г вещества органического, Плотность по воздуху 1,586, при реакции получили 8,9л СО2 и 10,8 Н2О
Определить формулу

Answer 1

Вещество содержит углерод, водород и, возможно, кислород.
Выясним, есть ли кислород:
n(CO2)=8.9/22.4=0.397 моль, что соотвествует 0.397 моль углерода, а это 0.397*12=4.764г
n(H2O)=10.8/18=0.6 моль, что соотвествует 1.2 моль водрода, а это 1.2*1=1.2 г
тогда m(O)=9.2-m(H)-m(C)=9.2-4.764-1.2=3.236 г 
тогда n(O)=3.236/16=0.202 моль
Пусть в-во CxHyOz
тогда x:y:z=0.397:1.2:0.202=0.4:1.2:0.2=4:12:2
имеем C4H12O2  M(C4H12O2)=92, но молекулярная масса = 1.586*29=46, т.е. сократим индексы на 2 и получим 2:6:1, что соответствует M=46
итог C2H6O

Answer 2

M = 1.586 * 29 = 46
CHO + O2 --> CO2 + H2O
9.2g                8.9L     10.8g

n = 9.2 / 46 = 0.2 mol CHO                              0.4 / 0.2 = 2
n(co2) = 8.9 / 22.4 = 0.4 mol                           0.6/0.2 = 3 
n(h2o ) = 10.8 / 18 =  0.6 mol 

C2H6O + 3O2 --> 2CO2 + 3H2O  

ЭТО ДИМЕТИЛ ЭФИР   ИЛИ   ЭТИЛОВЫЙ СПИРТ