9,7770 г концентр. раствoра HNO3 разбавили водой до 1 л в мерной колбе. ** титрирование...

Question

9,7770 г концентр. раствoра HNO3 разбавили водой до 1 л в мерной колбе. на титрирование 25,00 мл полученного раствора израсходовано 23,40 мл 0,1040 М раствора NaOH . определите массовую долю азотной кислоты в ее концентрированном растворе

Answer 1

HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
n(NaOH)=0.0234*0.104=0.00243 моль
по стехиометрии столько же пошло на реакцию и кислоты, т.е. 0.00243 моль
т.о. в 25 мл содержалось 0.00243 моль HNO3.
тогда в 1000мл такого раствора было 0.00243*40=0.0972 моль, а это  0.0972 моль*63г/моль=6.124г
тогда массовая доля = 6.124/9.777=0.626

Comments

а от куда взялась цифра 40 в решении задачи? 40 -это что?

---

40=23+16+1 это молекулярная масса NaOH

---

Спасибо!!!!!!!!!!!!!!!