Задача С4 К раствору, полученному при добавлении 8 г гидрида лития к 1 л воды, прилили 100 мл 8,5%-го раствора соляной кислоты (плотностью 1,04 г/мл). Определите массовые доли растворенных веществ в полученном растворе.
LiH + H2O = LiOH + H2 n(LiH)=8/8=1 моль m(HClраствор)=100*1.04=104г m(HCl)=104*0.085=8.84 г n(HCl)=8.84/36.5=0.242 моль т.о. соляная кислота в недостатке по отношению к LiOH. Поэтому первая вся поглотится и появится эквивалентное кол-во LiCl: LiOH + HCl = LiCl + H2O по стехиометрии n(LiOH)=n(HCl)=n(LiCl)=0.242 моль от liOH останется 1-0.242=0.758моль, а это 0.758*24=18.19г появится 0.242 моль LiCl, а это 0.242*42.5=10.29 г масса финального раствора= 8+1000+104-2=1110г (2 - это масса улетевшего одного моля водорода). массовые доли liCl :10.29 /1110=0.0093 LiOH: 18.19/1110=0.0164