1)напишите уравнения реакций разложения при нагревании; а) гидроксида алюминия; б)...

Question

1)напишите уравнения реакций разложения при нагревании;

а) гидроксида алюминия;

б) гидроксида меди (II)

в) гидроксида меди (I)

г) гидроксида железа (II)

2) Даны известняк и вода. Сколько сложных соединений, которые относятся к разным неорганическим классам, можно получить только из этих двух веществ?

3) Рассчитайте, какой объем водорода образуется при растворении в воде лития массой 28 г.

4) определите массовую долю едкого натра в растворе, образованного при взаимодействии 4,6 г натрия со 150 г воды.

5) даны следующие вещества: CaO, Cu(OH)2, HCl, KBr, SO2, H2S, N2O5. Какие из них реагируют с гидроксидом натрия? Напишите уравнения протекающих реакций.

Answer 1

1)а)2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
б)Cu(OH)2=CuO+H2O
в)2CuOH= Cu2O+H2O
г)Fe(OH)2=FeO+H2O
2)CaCO3=CaO+CO2
CaO+H2O=Ca(OH)2
CO2+H2O=H2CO3
CaO+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 
3)H2O+2Li=H2+Li2O
n(H2)=28г/(7г/моль*2)=2 моль
2 моль водорода при н.у. занимают V=22,4*2л= 44,8л
4)2Na+2H2O=2NaOH+H2
m(NaOH)=40*4,6/23=8гр
m(H2O)=150-18*4,6/23=146,4гр
массовая доля едкого натра в растворе w=(8/146,4)*100%=5,46%
5)NaOH+HCl=H2O+NaCl
NaOH+SO2=H2O+Na2SO3
2NaOH+H2S=2H2O+Na2S
2NaOH+N2O5=H2O+2NaNO3