Какой объём водорода выделится при взаимодействии 6,8г цинка, содержащего 4% примесей с раствором соляной кислоты (подробно пожалуйста)
Zn+2HCl=ZnCl2+H2 1)m(Zn,ч.)=m(Zn)*(1-w(примесей))=6,8*0,96=6,528 г 2)n(Zn)=m/M=6,528/65~0,1 моль 3)n(H2)=n(Zn)=0,1 моль 4)V(H2)=n(H2)*Vm=0,1*22,4=2,24 л Ответ:2,24 л