Смесь меди и цинка обработали избытком соляной кислоты. В результате был собран газ объемом 4,48 дм3! (н. у.), а масса не-растворившегося твердого вещества составила 7,68 г. Рассчитайте массовые доли металлов в исходной смеси.
Дано V(H2)=4.48дм3 m(Cu)=7.68г Найти w(Cu),w(Zn) Решение Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Медь с соляной кислотой не будет взаимодействовать(см.ряд электрохимического напряжения металлов) n(H2)=V/Vmtrhhthyt