Для окисления Fe(II) до Fe(III) в растворе сульфата желаза (II), подкисленном серной...

Question

Для окисления Fe(II) до Fe(III) в растворе сульфата желаза (II), подкисленном серной кислотой (масса раствора 800 г), потребовалось 316 г раствора с массовой долей KMnO4 2%.Найдите массовую долю FeSO4 в растворе.

Answer 1

10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O
      10              2
       х             0,04
n(KMnO4) = (m*ω)/M = 316*0.02/158 = 0,04 моль
х = 10*0,04/2 = 0,2 моль (FeSO4)
m(FeSO4) = n*m = 152*0,2 = 30,4 г
ω(FeSO4) в р-ре = 30,4/800*100 = 3,8%