при действии воды ** гидрид двухвалентного металла массой 0,84 г. выделился водород...

Question

при действии воды на гидрид двухвалентного металла массой 0,84 г. выделился водород объемом 896 мл. (н.у.). Что это за металл?

Answer 1

МеН2 + 2Н2О = Ме(ОН)2  + 2Н2
 n(H2) = 896/22400  = 0,04моль
молярная масса гидрида металла равна М(МеН2) = х + 2
по уравнению с 1 моль гидрида реагирует 2 моль водорода

1моль    - 2 моль
хмоль   -   0,04моль

х=0,02моль
n(МеH) = 0,02моль
M = m/n = 0,84/0,02 = 42
x+2 = 42
x = 40
M(Me) = 40
следовательно металл Са   

Answer 2

MeH2 + 2H2O = Me(OH)2 + 2H2
1)n(H2)= V/Vm = 0.896/22.4 = 0.04 моль
2)M(MeH2)= x+2 моль
3) 1 моль - 2 моль
x моль - 0.04 моль
n= 0.02 моль
4) x+2= 0.84/0.02
x+2= 42
x=40
5)Значит, Ме - Са (кальций)