1) Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑
ОВР: Mg - восстановитель, HCl - окислитель (за счёт Cl⁻)
Реакция идёт, т.к. Mg стоит до водорода в ряде напряжений металлов
2) Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑
ОВР: Zn - восстановитель, HCl - окислитель (за счёт Cl⁻)
Реакция идёт, т.к. Zn стоит до водорода в ряде напряжений металлов
3) Hg + HCl ≠
Реакция не идёт, т.к. ртуть Hg стоит после водорода в ряде напряжений металлов
4) 2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑
ОВР: Al - восстановитель, HCl - окислитель (за счёт Cl⁻)
Реакция идёт, т.к. Al стоит до водорода в ряде напряжений металлов
5) Cu + HCl ≠
Реакция не идёт, т.к.Cu стоит после водорода в ряде напряжений металлов
6) CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O
Реакция обмена.
Реакция идёт, т.к. основные оксиды могут взаимодействовать с кислотами с образованием солей
7) CaO + 2HCl = CaCl₂ + H₂O
См (6)
8) MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O
См (6)
9) Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl₂ + 2H₂O
Реакция обмена;
Реакция идёт, т.к. основные гидроксиды (как нерастворимые, так и растворимые/щёлочи) могут взаимодействовать с кислотами с образованием солей.
10) Mg(OH)₂ + 2HCl = MgCl₂ + 2H₂O
См (9)
11) AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃
Реакция обмена;
Реакция идёт, т.к. в ходе реакции //растворимая соль + кислота// образуется малорастворимое/нерастворимое вещество (осадок), что является признаком протекания реакции.