Дано:
V(O₂) = 112л
Vm = 22,4л./моль
---------------------------
m(HgO)-?
1.Определим количество вещества кислорода в его 112л.:
n(O₂)=V(O₂) ÷ Vm = 112л ÷ 22,4л./моль= 5моль
2. Запишем уравнение реакции разложения оксида ртути:
2HgO = 2Hg + O₂
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль кислорода образуется из 2моль оксида ртути .
В условии задачи образуется 5моль кислорода значит должно разложится в два раза больше моль оксида ртути.
n(HgO) =2x5=10моль
4. Определим молярную массу оксида ртути и его массу количеством вещества 10моль:
M(HgO)= 201+16=217г./моль
m(HgO) =n(HgO) x M(HgO)= 10моль х 217г./моль= 2170г.
5. Ответ: для получения 112л. кислорода необходимо разложить 2170г. оксида ртути.