Поскольку реакция окончилась, когда цинковая пластинка еще не полностью растворилась, значит цинка было в избытке.
1) Найдем массу Zn, которая прореагировала с FeSO₄:
m(Zn)= 100-96,4 = 3,6 г - столько цинка участвовало в реакции с FeSO₄.
2) Составим пропорцию из возможного количества реагентов (исходя из молярных масс) и действительного количества, тем более, что мы узнали массу прореагировавшего цинка:
Молярные массы:
А(Zn)= 63 г
М(FeSO₄)= 152 г
63 г Zn реагирует с 152 г FeSO₄
3,6 г Zn реагирует с х г FeSO₄
⇒ х= 3,6×152÷63≈ 8,7 г FeSO₄.
Ответ: в исходном растворе содержалось 8,7 г FeSO₄.