При растворении в серной кислоте загрязнённого магния массой 6 грамм, содержащего 20% примесей, выделился водород. Определите массу полученного водорода(Mg+H2SO4+H2)
Находим массу чистого магния: m(Mg) = 6 * (1 - 0,2) = 4,8 г Запишем уравнение реакции: Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 m(H2) = m(Mg) * n(H2) * M(H2) / [n(Mg) * M(Mg)] = 4,8 * 1 * 2 / (24 * 1) = 0,4 г Ответ: 0,4 г