Какова масса оксида цинка образовавшегося при взаимодействии 32,5 г цинка с ктслородом Срочно
2Zn+O2=2ZnO n=m/M(Ar) M=Ar Ar(Zn)=65 M=65г/моль n(Zn)=35/65=0,54 моль n(Zn)/n(ZnO)=2/2, по условию реакции, след., n(ZnO)=0,54 моль m=n*M(Mr) M=Mr Mr(ZnO)=65+16=81 M=81г/моль m(ZnO)=0,54*81=43,74г Ответ:43,74г
35 подставь вместо 32.5