Итак, давай рассуждать. Оксислитель всегда принимает электроны и понижает степень окисления. Следовательно он проявляет окислительные свойства, сам же восстанавливаясь. Рассмотрим все реакции:
1. SO2 +2H2S = 3S + H2O;
Здесь оксид серы (IV) является как раз-таки окислителем, понижая свою степень окисления от +4 до 0, следовательно, принимая 4 электрона.
2. SO2 + Br2 + H2O= H2SO4 + 2HBr;
Здесь оксид серы (IV) является восстановителем, поскольку отдав 2 электрона, он повысил степень окисления от +4 до +6.
3.SO2 + NaOH = NaHSO3;
Эта реакция соединения, в которой ни один элемент не изменяет степень окисления. Реакция не является окислительно-восстановительной.
4.2SO2 + O2 = 2SO3.
Тут оксид серы(IV) опять восстановитель, отдав 2 электрона, он повысил степень окисления от +4 до +6.
Тогда ответ будет 1.
Так в чём же проблема была???:)