Из 14г сао получили 38г нитрата кальция.Вычислите w (са(No3)2)выхода в %

Question

Из 14г сао получили 38г нитрата кальция.Вычислите w (са(No3)2)выхода в %

Answer 1

CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O
n(CaO)=m/M=14г/(40+16)г/моль=14/56=0,25моль
n(CaO):n(Ca(NO3)2)=1:1
n(Ca(NO3)2)=0,25моль
mтеор.(Ca(NO3)2)=n*M=0,25моль*(40+2*14+6*16)=0,25*164=41г
mпракт.(Ca(NO3)2)=38г
выход реакции=mпракт./mтеор.*100%=38г/41г*100%=92,7%
Ответ: 92,7%