При взаимодействии технического хлорида железа (3 ) массой 200 г с массовой долей примесей 10% с 200 г 10 % -ного раствора гидроксида натрия выпал осадок . найти массу осадка, если выход составил 10 % от теоретически возможного.
1) находим массу чистого хлорида железа m=200-(200*10%/100%)=180 g 2) находим массу вещества гидроксида натрия m(NaOH)=200*10%/100%=20 g 3) По уравнению реакции находим массу осадка 180 20 Xg FeCL3+3NaOH-->3NaCL+Fe(OH)3↓ 3*40 107 M(FeCL3)=162.5g/mol M(NaOH)=40 g/mol M(Fe(OH)3)=107 g/mol n(FeCL3)=m/M=180/162.5=1.1 mol n(NaOH)=20/40=0.5 mol n(FeCL3)>n(NaOH) 20/120 = X/107 X=17.8 g 4) находим массу практическую m(практ)=17.8*10%/100%=1.78 g ответ 1.78 г
Сяп