Сколько граммов пятнадцатипроцентной H2SO4 необходимо для растворения 9,6 граммов Fe2O3 ?
Xg 9.6 g 3H2SO4+Fe2O3-->3H2O+Fe2(SO4)3 3*98 160 M(H2SO4)=98 g/mol M(Fe2O3)=160 g/mol x/294 = 9.6 / 160 X=17.64 g m(ppa)=17.64*100%/15%=117.6g ответ 117.6 г
спасибо большое!!
У меня там ошибка не246,а 294 так что 100%-17.64 15%-2,6
спасибо!!
