Итак, вначале введём новые переменные.
Возьмём
количество вещества Оксида Алюминия в смеси за х (моль), а количество
вещества пирита за у (моль). Тогда их массы будут равняться произведению их
количества вещества на их же молярную массу, то есть, используя формулу, несколько
описанную выше: m = n * M, найдём их массы в смеси:M(Al2O3) =
n(Al2O3) * M(Al2O3) = 102x (г.)M(FeS2) =
n(FeS2) * M(FeS2) = 120 y(г.)
И вот, у нас уже имеется первое уравнение: 102x + 120y = 34,2
А теперь разберёмся
со вторым уравнением. Тут конечно, можно разными способами размышлять, но чтоб
было понятно, пойдём по стандарту – количество вещества и электроны. У нас
имеется общее число электронов, что очень обнадёживает. Сразу найдём их общее
количество вещества:
n
= N/Na = 99,932 * 10^32 : 6,02*10^23 моль^-1
= 16,6 моль.
Далее, посчитаем, сколько
электронов содержится в одной молекуле каждого соединения:
Ne(Al2O3) =
13 * 2 + 8 *3 = 26 + 24 = 50;
Ne(FeS2) =
26 * 1 + 16 * 2 = 26 + 32 = 58;
Теперь, умножим количество вещества на данное количество
электронов и получим общее количество вещества электронов, содержащееся в этой смеси.
Второе уравнение:
50x
+ 58y = 16,6;
Далее составляем систему уравнений и решаем. Получаем ответ:
x = 0,1 и y = 0,2.Далее всё гениально просто: M(Al2O3) = n(Al2O3) * M(Al2O3) = 102x = 10,2 г.;
Составим пропорцию:
10,2г. - 102 г/моль
xг. - 54 г/моль => x = 5,4 г. Это есть масса алюминия в данной смеси.
W(Al) =
m(Al) : m(смеси) *
100% = (5,4 : 34,2 * 100)% = 15,789474%. В данной задаче уместно
написать точное число. Это и будет ответом.