Li3N+ 3H2O=NH3+3 LiOH
2NH3+ H2SO4=(NH4)2SO4
находим молярную массу нитрида лития=7х3+14=35г\моль
количество молей нитрида лития=21\35=0,6 моль
находим массу раствора серной кислоты =545 мл х1,08 г\мл=588,6 г
находим массу серной кислоты=588,6х0,1=58,86 г
0,1 это массовая доя серной кислоты=10\100=0.1
находим молярную массу соли сульфата аммония=28+8+32+64=132 г\моль
Рассчитываем количество молей серной кислоты=58,86\98=0,6 моль
то есть серная кислота взята в избытке
учитывая мольные коэффициенты в уравнениях количество молей соли=0,6\2=0,3 моля
масса сульфата аммония=0,3х132 =39,6 граммов
Теперь чтобы рассчитать массовую долю в растворе надо подсчитать общую массу раствора.Она равна 588,6 г+0,6х17=598,8 г
так как количество молей аммиака по первому уравнению равно количеству молей нитрида лития=0,6 .Когда мы количество молей умножаем на молярную массу мы находим массу вещества.
Рассчитываем массовую долю сульфата аммония 39,6\598,8=0,066
если в процентах,то 0,066х100%=6,6%