№1
Оксиды-это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.
Оксиды:
1)солеобразующие:
а)основные(Na2O,CaO)
б)Амфотерные(Al2O3,ZnO,BeO)
в)кислотные(SO3,CO2,N2O3)
2)Несолеобразующие(N2O)
3)двойные(Fe3O4,Pb3O4)
№2
Несолеобразующие оксиды — оксиды, не проявляющие ни кислотных, ни основных, ни амфотерных свойств и не образующие соли. Раньше такие оксиды называли индифферентными или безразличными, но это неверно, так как по своей химической природе данные оксиды достаточно реакционноспособны. По сравнению с другими видами, количество несолеобразующих оксидов невелико, их, как правило, образуют одно- и двухвалентные неметаллы.
Примеры:
NO( у N (азота) степень окисления +2), CO(у С (углерода) степень окисления +2), N2O ( у N (азота) степень окисления +1), SiO ( у Si (кремния) степень окисления +2), S2O ( у S (серы) степень окисления +1)
Солеобразующие оксиды (ангидриды) — оксиды неметаллов и металлов, при взаимодействии с водой образующие соответствующие кислоты, при взаимодействии с основаниями — соответствующие нормальные и кислые соли.
Основные оксиды и основания образуют металлы с валентностью 1 и 2.
Кислотные оксиды - образуются преимущественно неметаллами (например, сера, фтор, фосфор), а вот металл может образовать кислотный оксид только тогда, когда валентность металла в оксиде не менее 4.
Амфотерные оксиды образуют амфотерные элементы:
Элементы, проявляющие в соединениях металлические и неметаллические свойства, называются амфотерными, к ним относятся элементы главных подгрупп периодической системы – Be, Al, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Po и др., а также большинство элементов побочных подгрупп – Cr, Mn, Fe, Zn, Cd, Au и др.
№3
а)LiOH,Ba(OH)2,Bi(OH)3
б)HNO3,K2SiO3,H3PO4
в)Sn(OH)4,Fe(OH)3,Zn(OH)2
№4
Взаимодействие с кислотами
BaO+H2SO4=BaSo4+H2O
Оксиды наиболее активных металлов взаимодействуют с водой
BaO+H2O=Ba(OH)2
Взаимодействие основных и кислотных оксидов
BaO+CO2=BaCO3
Основный и кислотный оксид при взаимодействии образуют соль.
MgO + SO3=MgSO4
с сильными кислотами (результат реакции ‒ соль и вода) в реакции проявляются основные свойства этих оксидов:
Al2O3 + 3H2SO4 = Al2 (SO4)3 + 3H2O
С водными растворами щелочей амфотерные оксиды образуют комплексные соединения:
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]
с сильными основаниями (щелочами) (результат реакции ‒ соль и вода) в реакции проявляются кислотные свойства этих оксидов:
Al2O3 + 2NaOH to= 2NaAlO2 + H2O