1. С соляной к-той. FeS + 2HCl = H2S↑ + FeCl₂
или кратко FeS + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂S↑
2. С уксусной к-той. FeS + 2CH₃COOH = H₂S↑ + (CH₃COO)₂Fe
или кратко FeS + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂S↑
Можно заметить что данные реакции выражаются одним и тем же сокращенным ионным уравнением.
Скорость химической реакции пропорциональна произведению концентрации реагентов в степени коэффициентов в уравнении реакции
V ≈ [H⁺]²[FeS] ≈ [H⁺]² (поскольку FeS находится в твердой фазе, его концентрацию не учитываем;)
Отсюда видно, что скорость взаимодействия будет определяться концентрацией ионов водорода.
Соляная кислота - сильная и полностью диссоциирована, концентрация ионов водорода в ней можно считать равной концентрации кислоты.
Для слабой уксусной кислоты следует учитывать не только концентрацию С, но и константу (Кд) диссоциации, т.к. [H⁺] = √(Кд*С)
Отношение скоростей взаимодействия в соляной (Vc) и уксусной (Vy)
Vc/Vy = [H⁺]²c/[H⁺]²y = C²c/{(√Кд)² *(√Cy)²} = С/Кд , если для сравнения брать одинаковые концентрации.
Кд = 1,74 * 10⁻⁵ моль/л,
Для 1М растворов Vc/Vy = 1/(1,74*10⁻⁵) = 57500 раз,
Для 0,1М р-ров Vc/Vy =10⁻¹/(1,74*10⁻⁵) = 5750 раз:
Для 0,01М р-ров Vc/Vy = 10⁻²/(1,74*10⁻5) = 575 раз