2.
а) 2Na+CI₂ = 2NaCI
2Na⁰+CI₂⁰ = 2Na⁺+2CI⁻
б) Zn⁰ +2HCI = ZnCI + H₂↑
Zn⁰ +2H⁺+ 2CI⁻ = Zn²⁺+2CI⁻ + H₂↑
Zn⁰ +2H⁺ = Zn²⁺+ H₂↑
в) Fe + NaCI≠
г) AI + 2H₂O = AI(OH)₂↓ + H₂↑
AI⁰ + 2H₂O = AI(OH)₂↓ + H₂↑
AI⇒AI₂O₃⇒AICI₃⇒AI(OH)₃⇒Na[AI(OH)₄]
\
AI(NO₃)₃
4AI + 3O₂= 2AI₂O₃
AI₂O₃ + 6HCI=2AICI₃+3H₂O
AICI₃ + 3NaOH=AI(OH)₃↓+3NaCI
AI(OH)₃ + NaOH= Na[AI(OH)₄]
AI(OH)₃ + 3HNO₃ = AI(NO₃)₃+ 3H₂O
4. Ca⁰+ 2H⁺CI⇒Ca⁺²CI₂ + H₂⁰
Ca⁰-2e⁻⇒Ca⁺² 2 1
2
2H⁺+2xe⁻⇒ H₂⁰ 2 1
Ca⁰ восстановитель, процесс окисления до Ca⁺²
H⁺ окислитель, восстанавливается до H⁰
Ca + 2HCI=CaCI₂ + H₂
5. Дано:
m(Fe)=11,2г.
------------------------
m(FeCI₃)-?
1. Определим молярную массу железа и его количество вещества в массе 11,2г.
M(Fe)=56г./моль
n(Fe)=m(Fe)÷M(Fe)=11,2г.÷56г./моль=0,2моль
2. Запишем уравнение реакции:
2Fe + 3CI₂ = 2FeCI₃
3. По уравнению реакции их 2моль железа образуется 2моль хлорида железа(III). Значит если в условии задачи 0,2моль железа то хлорида железа(III) тоже образуется 0,2моль.
n(FeCI₃)=0.2моль
4. Определим молярную массу хлорида железа(III) и его массу количеством вещества 0,2моль:
M(FeCI₃)=56+35,5х3=162,5г./моль
m(FeCI₃)=n(FeCI₃) х M(FeCI₃)= 0,2мольх162,5г./моль=32,5г.
5. Ответ: из 11,2г. жеелеза при взаимодействии с хлором образуется 32,5гхлорида железа(III)