При взаимодействии раствора серной кислоты массой 32 грамма с избытком раствора нитрата...

Question

При взаимодействии раствора серной кислоты массой 32 грамма с избытком раствора нитрата бария выделился нерастворимый в воде и кислотах осадок массой 11,4 грамма. Опрелите массовую долю серной кислоты в исходном растворе

Answer 1

Уравнение реакции:
Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3
Нерастворимый в воде и кислотах осадок представляет собой сульфат бария.
Зная массу сульфата бария, находим массу 100%-ной серной кислоты, вступившей в реакцию:
m(H2SO4) = m(BaSO4) * n(H2SO4) * M(H2SO4)/[n(BaSO4) * M(BaSO4)] = 11,4*1*98/(1*233) = 4,8 г

Зная массу раствора и массу растворенного вещества, находим массовую долю:
4,8/32 = 0,15 (или 15%)

Ответ: 0,15 или 15%