Через последовательно включенные в цепь постоянного тока растворы ZnCl2 и CuSO4...

Question

Через последовательно включенные в цепь постоянного тока растворы ZnCl2 и CuSO4 пропускают ток. На первой ячейки выделяется металл массой 19.5 г. Масса металла. Выделившегося на катоде второй ячейки , ( при выходе по току 60%) равна:
1) 6.5г
2) 11.96г
3)4.25г
4)15.2г

Answer 1

Не совсем понятно, какая именно ячейка подключена первой - с медью или с цинком. Очевидно, измерение массы проводилось в ячейке с медью (т.н. медный кулонометр), в которой выход по току составляет 100%
По закону Фарадея
m = [M/(n*F)] * Q *BT
находим количество пропущенного электричества:
Q = m*n*F/(М * BT) = 19,5*2*26,8/(64*1) = 16,33 А*ч

Зная Q, находим массу второго металла:
m = (65/(2*26.8))*16.33*0.6 = 11,88 г

Точного соответствия нет, но очевидно, ответ 2)