100 БАЛЛОВ Согласно термохимическому уравнению реакции CH₄+2O₂ =CO₂ + 2H₂O + 802 кДж...

Question

100 БАЛЛОВ Согласно термохимическому уравнению реакции
CH₄+2O₂ =CO₂ + 2H₂O + 802 кДж
определите количество теплоты, выделившейся при сжигании 24 г метана.

Какой объем кислорода (при н.у) выделился в результате реакции, термохимическое уравнение которой 2KCIO₃ = 2KCI + 3O₂ − 91 кДж
если на разложении бертолетовой соли было затрачено 182 кДж теплоты?

Answer 1

1.

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 802 кДж
В данной реакции 1 моль метана соответствует 16 г, следовательно, теплоты выделится 24/16*802=1203 кДж
Ответ: 1203 кДж

2.
  х г                                182 кДж 
2KCO3 = 2KCl + 3O2 - 91 кДж
2 моль
122,5 г/моль
245 г
х/245=182/91
х= 490 кДж
Ответ: 490 кДж