ИСПОЛЬЗУЯ МЕТОТ ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА, ПОДБЕРИТЕ КОЭФФИЦИЕНТЫ В СХЕМАХ СЛЕДУЮЩИХ...

Question

ИСПОЛЬЗУЯ МЕТОТ ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА, ПОДБЕРИТЕ КОЭФФИЦИЕНТЫ В СХЕМАХ СЛЕДУЮЩИХ ОКИСЛИТЕЛЬНЫХ-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ РЕАКЦИЙ:

а) Na2S + Na2Cr2O7 + H2SO4→ S + Cr2(so4) + Na2SO4 + H2O

б) KI + KMnO4 + H2SO4 → I2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

в) FeCl2 + Na2Cr2O7 + HCl → FeCl3 + CrCl3 + KCl + H2O

г) NaNO2 + KMnO4 + H2SO4 → NaNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

Answer 1

а) 3Na2S + Na2Cr2O7 + 7H2SO4→ 3S + Cr2(SO4)3 + 4Na2SO4 + 7H2O
  3  /  S(-2) -2e --> S(0)        / процесс окисления, восстановитель
  2  /  Cr(+6) +3e --> Cr(+3)  / процесс восстановления, окислитель

б) 10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5I2 + 2MnSO4 + 6K2SO4 + 8H2O
  5  /  2I(-) -2e --> I2(0)                  / процесс окисления, восстановитель
  2  /  Mn(+7) +5e --> Mn(+2)         / процесс восстановления, окислитель

в) 6FeCl2 + Na2Cr2O7 + 14HCl → 6FeCl3 + 2CrCl3 + 2NaCl + 7H2O
  6  /  Fe(+2) -e --> Fe(+3)         / процесс окисления, восстановитель
  1  /  Cr2(+6) +6e --> Cr2(+3)    / процесс восстановления, окислитель

г) 5NaNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5NaNO3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O
  5  /  N(+3) -2e--> N(+5)         / процесс окисления, восстановитель
  2  /  Mn(+7) +5e --> Mn(+2)   / процесс восстановления, окислитель