Рассчитайте массу осадка, образующегося при взаимодействии избытка раствора нитрата...

$w = \frac{m_v}{m_p} = 0.15 =\ \textgreater \ m_v = 0.15 * 0.2 * 1000 = 30$ [грамм]
2.
Нашли сколько у нас было чистого NaI, теперь найдём кол моль.
$v = \frac{m_v}{M_v} = \frac{30}{150} =0.2$ [моль]
3.
Так как у нас избыток нитрата, то недостаток по NaI. Значит, считаем по недостатку и количество моль NaI будет равно количеству моль осадка AgI. Составим пропорцию, где х - это масса осадка.
$\frac{m_{NaI}}{M_{NaI}} = \frac{x}{M_{AgI}}$
$M_{AgI}} \frac{m_{NaI}}{M_{NaI}} = x x = 0.2*M_{AgI} = 0.2*235 = 47$ [грамм]

Ответ: масса осадка 47 грамм.