Помогите пожалуйста) Вычислить концентрацию ионов водорода и рН в растворах следующих...

Question

Помогите пожалуйста)

Вычислить концентрацию ионов водорода и рН в растворах следующих веществ:

1) 0,001 моль/л НNО3

2) 0,0001 моль/л КОН

3) 0,02 моль/л NН4ОН, если a = 0,005

4) 0,05 моль/л СН3СООН, если a = 0,02

Указать реакцию среды в каждом из выше указанных растворов.

Answer 1

В растворах азотной кислоты (сильный электролит)) концентрация ионов водорода равна концентрации самой к-ты (поскольку она одноосновна), т. е. 10 (-3) (десять в минус третей). среда кислая.

в растворах сильного электролита гидроксида калия конц. ГИДРОКСИД-анионов 10(-4), следовательно, поскольку ионное произведение воды постоянно (десять в минус четырнадцатой), концентрация ионов водорода будет 14-4 = 10, т. е. ответ 10(-10) или десять в минус десятой степени. Среда щелочная

для растворов слабых электролитов (аммиака и уксусной кислоты) учитываются и концентрация в-ва, и константа диссоциации. Не пишу ответ, поскольку мне не понятно, что такое "а".

Для растворов аммиака среда слабощелочная, для уксусной к-ты - слабокислая.