Могу везде определить Mr, а вот по поводу полностью решить задачу, не везде смогу, простите меня... (хотя вроде бы больше ничего искать не надо)
задача 6
Mr(SiH4)= 28+1*4= 32г\моль но у газов, если в дано есть объём в литрах высчитывается л\моль с помощью постоянного объёма газа = 22,4 (если нет коэффициента перед веществом)
в нашем случае коэффициента нет поэтому смотрим дальше
n(ню)= m\Mr, 135л\22,4л\моль =6 моль
задача 7
Mr(N2) = 14*2= 28г\моль
n(ню)= 5,6л\ 22,4 л\моль= 0,25 моль
задача 8
Mr (СО)= 12+16= 28г\моль
n= 11,2л\ 22,4 л\моль= 0,5 моль
задача 9
Mr(SO2)= 32+16*2= 34г\моль
n= 32г\34г\моль = 0,9 моль ( важно смотреть в каких единицах дано вещество, в литрах, смело применяем 22,4, в граммах, значит требуется Mr. С учётом конечно того, что эта еденица объёма для ГАЗОВ!)
Задача 10
Mr(FeS)= 56+32= 78г\моль
n= 352г\78г\моль=4,5 моль
Я надеюсь понятно что Mr- молекулярная масса (теоретической её ещё называют) а эти непонятные цифры взявшиеся из неоткуда - масса одного атома вещества взятая из таблицы Менделеева (некоторые иногда спрашивают откуда)
. Надеюсь помогла!