1. В смеси оксидов меди и железа N(O) = 5,418 * 10 в 23, а масса атомов железа в 5,25...

Question

1. В смеси оксидов меди и железа N(O) = 5,418 * 10 в 23, а масса атомов железа в 5,25 раза больше массы атомов меди. Какой объем (н.у.) водорода потребуется для полного восстановления 100 г такой смеси?
2. Вещество, полученное при полном восстановлении CuO массой 15,8 г водородом объемом 11,2 дм3 (н.у.) , растворили при нагревании в концентрированной серной кислоте. Какой объем газа (н.у.) выделился в результате реакции?

Comments

какой оксид железа? Fe2O3 или FeO?

---

Без уточнения ф-л оксидов, 1 задача имеет несколько вариантов решения.

---

Один из вариантов - в исх-й смеси 0.1 моль CuO и 0.2 моль Fe3O4.

---

Уважаемый Kesha03! Попросите Bablossumа решить Вашу вторую задачу, а то я должен идти, спешу

Answer 1

Если топикстартер молчит, то посмею предположить, что в задаче речь идет о Fe2O3. Если окажется один из двух других оксидов топикстартер сам переделает по образцу.
пусть в смеси х моль CuO и у моль Fe2O3
тогда суммарное кол-во атомов кислорода будет х+3у, с другой стороны это кол-во равно 5,418 * 10 в 23/6.02*10^23=0.9
вот и первое уравнение: х+3у=0.9
второе ур-ние будет через массы атомов железа и меди и будет выглядеть так:
2у*56
--------------  = 5.25
 64х
решаем систему и получаем:
х=0.09 моль и у=0.27 моль (все решается очень гладко без приближ. значений)
в смеси масса оксидов меди =0.09*64=5.76 г и железа 0.27*56=15.12 г
теперь найдем доли: для оксида меди 5.76/(5.76+15.12)=0.276 и для оксида железа 1-0.276=0.724
теперь про восстановление:
в 100 г такой смеси будет оксида меди 0.276*100=27.6 г
n(CuО)=27.6/80=0.345 моль
CuO + H2= Cu + H2O
по стехиометрии потребуется также 0.345 моль Н2, а это 0.345*22.4=7.73л
в 100 г такой смеси будет оксида железа 100-27.6=72.4г
n(Fe2O3)=72.4/160=0.453 моль
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O
по стехиометрии потребуется в три раза больше водорода, т.е. 0.453*3=1.359 моль , а это 1.359*22.4=30.44 л
суммарный объем водорода = 30.44 + 7.73=38.17л