1.
Na2SO4-->Na(+)+SO4(2-)
H2CO3-->H(+)+HCO3(-) K1=[H+]*[HCO3-]/[H2CO3]
HCO3(-)-->H(+)+CO3(2-) K2=[H+]*[CO3(2-)]/[HCO3-]
2.
Pb(NO3)2+H2O-->PbOHNO3+HNO3 первая стадия
Pb(2+)+H2O-->PbOH(+)+H(+)
PbOHNO3+H2O-->Pb(OH)2+HNO3 вторая стадия
PbOH(+)+H2O-->Pb(OH)2+H(+)
Реакция среды - слабокислая
3. KI+HNO3+H2SO4-->K2SO4+I2+NO+H2O
2I(-1)---->2I(0) (+2e-) тогда I в KI - восстановитель
N(+5)---->N(+2) (-3e-) тогда N в HNO3 - окислитель
Тогда перед азотом будет стоять коэффициент 2, а перед иодом(только справа!) - 3, слева же, очевидно, перед ним будет стоять коэффициент 6.
6KI+2HNO3+3H2SO4-->3K2SO4+3I2+2NO+4H2O
Осталось уравнять остальные атомы. Для уравнивания калия ставим коэффициент 3 перед сульфатом калия, при этом тройку надо поставить также перед серной кислотой дя уравнивания сульфат-анионов:
6KI+2HNO3+H2SO4-->3K2SO4+3I2+2NO+H2O
Далее следует уравнять водороды. Слева их 8, справа 2. Значит, ставим коэффициент 4 перед молекулой воды.
Делаем проверку по кислороду. Слева их 18, справа - тоже. Значит, уравнение реакции закончено!
6KI+2HNO3+3H2SO4-->3K2SO4+3I2+2NO+4H2O
4.
pH=4 => [H+]=1*10^(-4)
[H+]=a*c0 => a=[H+]/C0
По закону разбавления Оствальда:
Кд.=а^2*c0=[H+]^2/c0^2*c0=[H+]^2/c0=>
c0=[H+]^2/Кд.=10^-8/2,1*10^-4=0,476*10^-4=4,76*10^-5 моль/л
5. Пусть масса раствора хлорида натрия - х г. Составим уравнение:
0,05=0,25x/(x+250);
0,05x+12,5=0,25x;
0,2x=12,5
x=62,5 (г)
6. В периоде: Слева направо ослабевают металлические свойства элементов и усиливаются неметаллические. Справа налево усиливаются металлические свойства и ослабевают неметаллические.
В группе: Сверху вниз усиливаются металлические свойства и ослабевают неметаллические. Снизу вверх усиливаются неметаллические свойства и ослабевают металлические.
7. CF2=CF2 - тетрафторэтилен; (тетра)фторпроизводные алкенов
CH2=CH-CH=CH2 - бутадиен-1,3; сопряженные алкадиены
CH3-CH=CH2 - пропен-1; алкены
CH3-NH-CH3 - диметиламин; амины