Определите массу негашеной извести,полученной разложением 964 г карбоната кальция,содержащего 17 % примесей,при условии,что выход продукта равен 92%.
МАССА ЧИСТОГО карбоната 964*(1-0,17)=800,12 г CaCO3=CaO+CO2 n(CaCO3)=800,12/100=8 моль хим к-во СaO= n(CaCO3)= 8 моль m(CaO)=8*56г/моль*0,92=412,16 г что не понятно спрашивай