26. Серную кислоту из пирита получают в несколько стадий:
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
8SO2+ 4O2 = 8SO3
8SO3 + 8H2O = 8H2SO4.
Но суммарно можно написать и так:
4FeS2 + 15O2 + 8H2O = 2Fe2O3 + 8H2SO4
1 тонна=1000 кг.
Раз пирит 85%-ный, то в 100 кг его содержится 85 кг "чистого" пирита. Нам же нужно узнать содержание последнего в 2-х тоннах, т. е. 2*1000=2000 кг. Пропорция:
в 100 кг -- 85 кг
в 2000 кг -- х
х =(2000*85)/100=1700 кг
Итак, необходимо узнать, какую массу серной к-ты можно получить из 1700 кг пирита.
M(H2SO4)=98 г/моль; М(FeS2)= 120 г/моль
Уравнение реакции:
4FeS2 + 15O2 + 8H2O = 2Fe2O3 + 8H2SO4
4*120=480 кг 8*98=784 кг
1700 кг х кг
х = 2776,7 кг H2SO4
27. Азотную к-ту из аммиака тоже получают в несколько стадий:
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
4NO + 2O2 = 4NO2
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
А суммарный вид:
NH3 + 2O2 = HNO3 + H2O (M(HNO3)=63 кг/моль; 1 моль NH3=22,4 л)
22,4 л 63 кг
300 л х кг
х = (300*63)/22,4=843,75 кг
Но выход составляет 60%:
843,75 кг -- 100%
х кг -- 60%
х = 506,25 кг азотной к-ты