Технический цинк массой 150 г,с массовой долей примесей оксида 1,00%,обработали избытком соляной кислоты.Вычислите объем выделившегося газа(н.у.)
Zn+2HCl=ZnCl2 + H2 масса чистого цинка m=150-1,5=148,5 тогда V водорода=148,5*22,4\65=51,5 литра
прошу прощения ответ 51,2 литра
Спасибо!)
150 г - 100% х г ---- 99% х= 150*99/100=148,5 г - масса чистого цинка Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2 n(Zn)=148.5/65= 2.28 моль тогда n(H2)=n(Zn)=2.28 моль V(H2)=2.28*22.4=51.1 л если примесями является оксид цинка, то будет протекать и такая р-ия (но газ не выделяется): ZnO + 2HCl --> ZnCl2 + H2O