Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза (NH4)2S

0 голосов
443 просмотров

Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза
(NH4)2S


Химия (12 баллов) | 443 просмотров
Дано ответов: 2
0 голосов

Вот:
Уравнение диссоциации соли:
(NH4)2S = 2NH4++S2-

(35 баллов)
0

Уравнения гидролиза:
Гидролиз по катиону (ионное уравнение)
NH4 + +H2O = NH3*H2O + H+
Гидролиз по аниону (ионное уравнение)
S2- + H2O = HS- + OH- - I ступень
HS- + H2O = H2S + OH- - II ступень.
Без нагревания гидролиз идет, в основном, по I ступени.

0

Суммарное ионное уравнение гидролиза:
NH4 + +S2- + 2H2O = NH3*H2O + HS- + H+ + OH-
Молекулярное уравнение:
(NH4)2S + 2H2O = NH3*H2O + NH4HS + H2O
или (NH4)2S + H2O = NH3*H2O + NH4HS (образуется гидросульфид аммония)
При нагревании гидролиз сульфида аммония идет до конца (т. е. необратим) , так как в результате испарения воды образуются 2 вещества, уходящих из сферы реакции, - газообразные аммиак и сероводород.
Суммарные уравнения (ионное и молекулярное) выглядят так:

0

2NH4 + +S2- + 4H2O = 2NH3*H2O + H2S +2H2O
(NH4)2S + 2H2O = 2NH3*H2O + H2S = 2NH3 + H2S + 2H2O

0

Это надо было

0

??

0

вроде-бы не то

0 голосов

(NH4)2S = 2NH4(+) + S(-2) ( cоль образована слабым основанием и слабой кислотой)
NH4(+) + H2O -> NH4OH + H(+)
S(-2) + 2H2O -> H2S + 2OH(-)
(NH4)2 S+ H2O -> 2NH3 + H2O + H2S
Гидролиз происходит практически необратимо ( полный гидролиз)

(305k баллов)