Помогите пожалуйста!!!Для 654 мл 4,92%-ного раствора азотной кислоты с плотностью 1,1025 г/мл определите: а) молярную концентрацию этого раствора; б) рН этого раствора ( степень диссоциации азотной кислоты а=1).
M(p-pa) = p*V = 1,1025 г/мл *654 мл = 721г. m(HNO₃) = ω*m(p-pa) = 0,0492*721г. = 35,47 г. n(HNO₃) = m/M = 35,47г/63г/моль = 0,563 моль См = n/V = 0,563/0,654 л. = 0,86М pH = - lg[H⁺] = - lg0,856 = 0,066